“Başvuranlar için Kimya” - kurs 32.000 ruble. MSU'dan, 24 hafta eğitim. (6 ay), Tarih: 30 Kasım 2023.
Miscellanea / / December 03, 2023
Program Yöneticisi: Timofeeva Elena Aleksandrovna, E-posta: [email protected], tel. 8 (903) 22-33-99-2, 8(495)939-22-33
Ek eğitimden sorumlu: Timofeeva Elena Aleksandrovna, E-posta: [email protected], tel. 8 (903) 22-33-99-2, 8(495)939-22-33
Bu kurs kimlere yöneliktir?
Bu programdaki eğitim, 14 yaş üstü geniş bir öğrenci yelpazesine, lise öğrencilerine ve ortaöğretim uzmanlaşmış eğitim kurumlarının öğrencilerine yöneliktir.
Ne öğreneceksin?
Dersin amacı okul kimya dersinde gerekli olan teorik bilgilerin tekrarlanması ve derinleştirilmesidir. Doğa bilimleri adaylarının final sertifikasyon ve giriş sınavlarının başarıyla tamamlanması talimatlar.
Dersler nasıl gidiyor?
Programda dersler konu anlatımı ve laboratuvar dersleri şeklinde işlenmektedir. Eğitimi başarıyla tamamlayan öğrencilere sertifika veriliyor
Biyolojik Bilimler Adayı Pozisyonu: Doçent, Toprak Kimyası Bölümü, Toprak Bilimi Fakültesi, Moskova Devlet Üniversitesi, M.V. Lomonosov adını almıştır.
1. Giriş
2 Kimyanın teorik temelleri
2.1 Atomun yapısına ilişkin modern fikirler
2.1.1 İlk dört periyodun elementlerinin atomlarının elektronik kabuklarının yapısı: s-, p-, d-elementler. Bir atomun elektronik konfigürasyonu. Atomların toprak ve uyarılmış halleri.
2.2 Periyodik yasa ve periyodik sistem D.I. Mendeleev.
2.2.1 Elementlerin ve bileşiklerinin özelliklerinde dönemlere ve gruplara göre değişim modelleri. Periyodik tablodaki konumları ve atomlarının yapısal özellikleri ile bağlantılı olarak I-III A grubu metallerin genel özellikleri.
2.2.3 Geçiş elementlerinin özellikleri - periyodik tablodaki konumlarına göre bakır, çinko, krom, demir D.I. Mendeleev ve atomlarının yapısal özellikleri.
2.2.4 Periyodik tablodaki konumlarıyla bağlantılı olarak metal olmayan IV-VII A gruplarının genel özellikleri D.I. Mendeleev ve atomlarının yapısal özellikleri.
2.3 Kimyasal bağlar ve maddenin yapısı.
2.3.1 Kovalent kimyasal bağ, çeşitleri, oluşum mekanizmaları. Bağ özellikleri (kutupluluk ve bağ enerjisi). İyonik bağ. Metal bağlantı. Hidrojen bağı.
2.3.2 Elektronegatiflik. Oksidasyon durumu ve elementlerin değerliliği.
2.3.3 Moleküler ve moleküler olmayan yapıya sahip maddeler. Kristal kafes türü. Bir maddenin özelliklerinin bileşimine ve yapısına bağımlılığı.
2.4 Kimyasal reaksiyon. 10 10
2.4.1 İnorganik ve organik kimyada kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması.
2.4.2 Reaksiyon hızı, çeşitli faktörlere bağımlılığı.
2.4.3 Kimyasal reaksiyonun termal etkisi. Termokimyasal denklemler.
2.4.4 Tersinir ve geri döndürülemez reaksiyonlar. Kimyasal denge. Çeşitli faktörlerin etkisi altında kimyasal dengede değişiklik.
2.4.5 Elektrolitlerin sulu çözeltilerde elektrolitik ayrışması.
2.4.6 İyon değişim reaksiyonları.
2.4.7 Tuzların hidrolizi. Sulu çözelti ortamı.
2.4.8 Redoks reaksiyonları. Metallerin korozyonu ve korunma yöntemleri.
2.4.9 Eriyiklerin ve çözeltilerin elektrolizi.
3 İnorganik kimya
3.1 İnorganik maddelerin sınıflandırılması. İnorganik maddelerin isimlendirilmesi (önemsiz ve uluslararası).
3.2 Basit maddelerin karakteristik kimyasal özellikleri - metaller: alkali, alkali toprak, alüminyum; geçiş metalleri (bakır, çinko, krom, demir).
3.3 Basit maddelerin kimyasal özelliklerinin özellikleri - metal olmayanlar: hidrojen, halojenler, oksijen, nitrojen, fosfor, karbon, silikon.
3.4 Oksitlerin karakteristik kimyasal özellikleri: bazik, amfoterik, asidik.
3.5 Bazların ve amfoterik hidroksitlerin karakteristik kimyasal özellikleri. Asitlerin karakteristik kimyasal özellikleri.
3.6 Asitlerin karakteristik kimyasal özellikleri.
3.7 Tuzların karakteristik kimyasal özellikleri: orta, asidik, bazik, karmaşık (alüminyum ve çinko bileşikleri örneğini kullanarak).
3.8 Çeşitli inorganik bileşik sınıflarının ilişkileri.
4 Organik kimya
4.1 Organik bileşiklerin sınıflandırılması. Uluslararası ve önemsiz isimlendirme.
4.2 Organik bileşiklerin yapı teorisi: homoloji ve izomerizm (yapısal ve mekansal). Moleküllerdeki atomların karşılıklı etkisi.
Organik madde moleküllerindeki bağ türleri. Karbon atomik yörüngelerinin hibridizasyonu. Radikal. Fonksiyonel grup.
4.3 Hidrokarbonların karakteristik kimyasal özellikleri: alkanlar, sikloalkanlar, alkenler, alkadienler, alkinler, arenler (örneğin benzen ve toluen).
İyonik (V.V. Markovnikov kuralı) ve organik kimyada radikal reaksiyon mekanizmaları.
4.4 Doymuş monohidrik ve polihidrik alkollerin karakteristik kimyasal özellikleri, fenol.
4.5 Aldehitlerin, doymuş karboksilik asitlerin, esterlerin karakteristik kimyasal özellikleri.
4.6 Biyolojik olarak önemli maddeler: proteinler, yağlar, karbonhidratlar.
4.7 Hidrokarbon elde etmenin temel yöntemleri (laboratuvarda).
Oksijen içeren bileşiklerin elde edilmesinin ana yöntemleri (laboratuvarda).
4.8 Azot içeren organik bileşiklerin karakteristik kimyasal özellikleri: aminler ve amino asitler. Sincaplar.
4.9 Organik bileşiklerin ilişkileri.
5 Kimyada bilgi yöntemleri
5.1 Kimyanın deneysel temelleri.
5.2 Temel maddelerin elde edilmesine yönelik endüstriyel yöntemler hakkında genel fikirler. Maddelerin kullanımı.
5.3 Kimyasal formüller ve reaksiyon denklemleri kullanılarak yapılan hesaplamalar. Reaksiyon ürünlerinin maddesinin kütlesini (hacimini, miktarını) belirlemeye yönelik hesaplama problemleri,
maddelerden birinin fazla miktarda verilmesi (safsızlıklara sahip olması) durumunda, çözünmüş maddenin belirli bir kütle fraksiyonuna sahip bir çözelti halinde verilmesi;
teorik olarak mümkün olan verimden reaksiyon ürününün kütle veya hacim oranı; bir karışımdaki kimyasal bileşiğin kütle fraksiyonu (kütlesi); Bir maddenin moleküler formülü.